a. Gọi x, y lần lượt là số mol của CH₄ và CO₂

Ta có: \(n_A=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có:

- x + y = 0,4 (1)

- 16x + 44y = 9,2 (2)

Từ (1) và (2), ta có HPT: 

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\16x+44y=9,2\end{matrix}\right.\)

Giải ra, ta được: 

 x = 0,3, y = 0,1

=> \(m_{CH_4}=0,3.16=4,8\left(g\right);m_{CO_2}=0,1.44=4,4\left(g\right)\)

b. Ta có: \(\overline{M_A}=\dfrac{4,8+4,4}{0,3+0,1}=23\left(g\right)\)

=> \(d_{\dfrac{A}{O_2}}=\dfrac{\overline{M_A}}{M_{O_2}}=\dfrac{23}{32}=0,71875\left(lần\right)\)

Đặt x và y là số mol O 3  và  O 2  có trong 1 mol hỗn hợp khí

Hỗn hợp khí A : (48x + 32y)/(x+y) = 19,2 x 2 = 38,4

→ 3x = 2y → 40% O 3  và 60%  O 2

Đặt x và y là số mol  H 2  và CO có trong 1 mol hỗn hợp khí

Hỗn hợp khí B : (2x + 28y)/(x+y) = 3,6 x 2 = 7,2

→ x = 4y → 80%  H 2  và 20% CO

Áp dụng quy tắc đường chéo:

\(a.\\ \Rightarrow\dfrac{V_{Cl_2}}{V_{O_2}}=\dfrac{15,6}{23,4}=\dfrac{2}{3}\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{Cl_2}=40\%\\\%V_{O_2}=60\%\end{matrix}\right.\)

\(b.\) 

Ta có: \(\dfrac{n_{Cl_2}}{n_{O_2}}=\dfrac{2}{3}\Leftrightarrow\dfrac{m_{Cl_2}}{m_{O_2}}=\dfrac{71.2}{32.3}=\dfrac{71}{48}\Leftrightarrow48m_{Cl_2}-71m_{O_2}=0\)

Mặt khác: \(m_{Cl_2}+m_{O_2}=5,95\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cl_2}=3,55\left(g\right)\\m_{O_2}=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

n_A = 6.72/22.4 = 0.3 (mol) 

=> nH2 = 0.1 ( mol ) 

nO2 = 0.2 ( mol ) 

%VH2 = 0.1 / 0.3 * 100% = 33.33%

%VO2 = 66.67%

%mH2 = 0.1 * 2 / ( 0.1 * 2 + 0.2 * 32 ) * 100% = 3.03%

%mO2 = 96.67%

d A / H2 = ( 0.1 * 2 + 0.2 * 32) / 0.3 : 2 = 11 

nX = 0,672/22,4 = 0,03 (mol)

Gọi nN2 = a (mol); nO2 = b (mol)

a + b = 0,03

28a + 32b = 0,88 

=> a = 0,02 (mol); b = 0,01 (mol)

%VN2 = 0,02/0,03 = 66,66%

%VO2 = 100% - 66,66% = 33,34%

M(X) = 0,88/0,03 = 88/3 (g/mol)

nX = 2,2 : 88/3 = 0,075 (mol)

VH2 = VX = 0,075 . 22,4 = 1,68 (l)

a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cl_2}+n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\\\overline{M}=\dfrac{71.n_{Cl_2}+32.n_{O_2}}{n_{Cl_2}+n_{O_2}}=2.29=58\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cl_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{Cl_2}=\dfrac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\\\%V_{O_2}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cl_2}=0,2.71=14,2\left(g\right)\\m_{O_2}=0,1.32=3,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)